广西钦州市第一中学2018届高三化学9月月考试题

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1、广西钦州市第一中学2018届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第I卷和第II卷，共100分，答卷时间100分钟。2请将I卷和II卷的正确答案均填写在答题卡上一选择题7.下列能达到实验目的的是IVA.V除去Fe(Oil)3胶体中的FeChB.乙服干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气分离乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO?如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应，反应屮有关物理量的描述正确的是QA表示阿伏加德罗常数）（）_0.005mol氯化氢貝/玻瑞片L0.00?mol氨气A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的

2、N-H键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中NH4+数目为0.005NA9.下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水C.利用丁达尔效应鉴别Fe（0Il）3胶体和FeCla溶液D.向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含COb2-10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NQ、NQ、M0的混合气体，这些气体与1.68L02（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol.・「NaOH溶液至C/

3、恰好完全沉淀，贝I」消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD・15mL11.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于ag水中，所得溶液的密度为bg/cm3,物质的量浓度为cmol/L,则溶入水中该气体的体积是（）22.4ac22.4c22.4ac22.4acA.1,1IfLB.MLC.lOOOb-MclD.1000bL12.一定条件下发生反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）AH=akJ・mo「（a>0）。下列说法正确的是A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C.将0.2mol

4、X充入反应器屮，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09molD.达到化学平衡状态时，共吸收akJ热量13.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是不11喊Ef内、NOfU浮f液》上汛曲旳淤旳2Imol*II・1・1(.iS

5、蓝的气体）。除去N02的离子方程式为（二）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是2+,其次是F尹、Fe2Al3Ca2Mg2+）：含钻污泥一预处理常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:阳离子r*3+FeFe2!Mg2+AllCu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.0——4.7——沉淀完全时的pll3.29.011.186.79(>9溶解)(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是(至少写一条)。(2)耳心的作用是o⑶调pH=8是为了除去(填Fe3+、Fe2A严、Ca2Mg2+)o⑷钠离子交换树脂

6、的原理为M”++〃％R—-MR.+/7a被交换的杂质离子是(填阳十、F/+、AltCa2+^Mg2+)0(5)试配平氧化还原反应方程式：I~~%2gO7+j~S02+~2。=~(OH)(H2O)5SO;+j

7、Na2SOi；每生成1molCr(Oll)(IL0)5S04转移电子的数目为。(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3o腐蚀铜板后的混合溶液中，若CutF尹和Fe'+的浓度均为0.10mol-L-1,请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液屮Fe3+和FJ+的实验步骤：①;②;③过滤。(提供的药品:CL、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、

8、Cu)026.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCL高效，且腐蚀性小.常见水处理剂还有高铁酸盐及C10?,请回答下列问题：(1)FeCL可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式.高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO广.能消毒，且能净水.工业上常在强碱性介质中用丸C10氧化Fe(0H)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为.(2)CIO?是一种高效、低毒的消毒剂,工业上可用KClOs与N32SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_・(2)漂白粉在工业中常用

9、氯气通入石灰乳来制备，写