高中化学硝酸与金属反应计算题的解法专题辅导.doc

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1、高中化学硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL（标准状况），则反应消耗的的物质的量可能是（）A.B.C.D.解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为与NO的混合气体。设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x和y。则由题意得解得。从而得反应消耗的的物质的量为。故正确答案为C项。二、电子守恒法例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物

2、是（）A.B.C.D.解析：设该金属元素的元素符号为M，化合价为n；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x。因，则根据得失电子守恒的原则得；当n=1时，，不合题意；当n=2时，，符合题意；当n=3时，，不合题意；当时，，不合题意。故正确答案为C项。三、电荷守恒法例3：3.2g铜与30mL8硝酸充分反应，硝酸的还原产物有和NO。反应后溶液中所含的物质的量为amol，则此时溶液中所含的物质的量为________mol。解析：根据电荷守恒原理得，则=。四、极端假设法例4：0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO

3、、NO2和N2O4）混合气体共0.05mol。该混合物的平均相对分子质量可能是（）A.30B.46C.50D.66解析：（1）假设该混合气体为NO和。设NO和NO2的物质的量分别为x和y。则：①因0.03molCu被氧化为失去0.06mol电子，被还原为NO和分别得到电子的物质的量为3x和y，则根据得失电子守恒的原则得：②解①、②得。从而可得混合气体的平均摩尔质量：假设该混合气体为。设的物质的量分别为x和y。则：③因0.03molCu被氧化为失去0.06mol，被还原为分别得到电子的物质的量为x和2y，则根据得

4、失电子守恒的原则得：④解③、④得。从而可得混合气体的平均摩尔质量：因原混合气体为NO、的混合气体，则原混合气体的平均摩尔质量介于与之间，即原混合气体的平均相对分子质量介于44.4与55.2之间。故正确答案为B、C项。五、关系式法例5：硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（）A.28.2gB.56.4gC.64.2gD.72.6g解析：设硝酸铜晶体的化学式为。根据铜原子守恒得关系式“Cu~”，。当x=0时，0.3mol的质量为的质量为61.8g；当x=

5、2时，0.3mol的质量为67.2g；当x=3时，0.3mol的质量为72.6g，故正确答案为B、D项。