江苏省淮安中学高三化学三轮复习《离子浓度大小比较》专题训练.doc

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1、江苏省淮安中学高三化学三轮复习《离子浓度大小比较》专题训练【常见陷阱及典型分析】溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。解答此类题目常出现的错误有：（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导

2、出来新的等式：如0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)如0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确？再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)？（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞

3、c(A2-)（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：如0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(OH－)（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：如在物质的量浓度都是0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)是否成立？　又比如0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，c(HCN)>c(Na+)>c(

4、CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立？（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立？【课堂练习】1、.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0

5、.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

6、H)+c(CH3COO－)>c(K+)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)3、.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A.c（NH+4）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的

7、溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)【课后强化】3用心爱心专心．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其

8、等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同．某酸