浙江省嘉兴一中2011-2012学年高二化学下学期期中试题【会员独享】.doc

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1、嘉兴市第一中学2011学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题卷满分[100]分，时间[90]分钟2012年04月一、选择题（每题2分在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。）1．下列属于放热反应的是(　　)A．铝和盐酸反应B．焦炭和二氧化碳共热C．石灰石的分解D．氯化铵与氢氧化钡反应2．下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋

2、O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol－13．下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④4．在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是(　　)A．不会有晶体析出B．浓度变大C

3、．浓度变小D．pH不变5.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0

4、.5Q3)kJ6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)A．10%B．15%C．20%D．25%7．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(

5、　　)7用心爱心专心A．m＝4B．a＝bC．a

6、为c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol/L10．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是(　　)A．Na＋、K＋、Br－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－11．如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反

7、应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　)12.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是(　　)A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断

8、该反应已达到化学平衡状态D.达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L13．广义的水