高考化学冲刺复习 精练38.doc

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1、化学精练（38）T/℃K二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。1.一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变b.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成c.容器中气体密度不再改变d.容器中

2、气体压强不再改变2.温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。3.一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：____________________________________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。4.工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（

3、选填编号）。a.使用高效催化剂b.增大体系压强c.及时除去生成的H2Od.增加原料气中CO2的比例钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。废催化剂酸溶I酸溶II盐酸王水还原甲醛溶液I操作I稀释调节pH金属钯气体I气体II残渣碳酸氢钠水5.气体I的化学式为__________，酸溶I的目的是_______________

4、___________________。6.王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。残渣与王水发生的反应有：a.Pd+HCl+HNO3→……b.____________________________________________（写出化学方程式并配平）。7.若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、_______、________、________。8.写出用NaHCO3调节pH值时发生反应的离子方程式：__________________

5、_________。使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_________________________________________。39.操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。10.有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是______________________________________________________。化学参考答案1.a

6、d（2分）；2.变小；变小；3.，t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）（2分）；4.bc（2分）5.H2；除去铁、锌等杂质；6.1:3；C+4HNO3→CO2↑+4NO2↑+2H2O；7.NaNO3、NaNO2、Na2CO3；8.HCO3-+H+→H2O+CO2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化；9.过滤；HCOO-（甲酸根离子）；10.除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）