高考化学冲刺复习 精练16

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1、亿库教育网http://www.eku.cc化学精练（16）1．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是A．pH＝1的溶液中：、、、B．含有大量Fe3＋的溶液中：、、、C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、2．A是—种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C中均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是A．反应①、②互为可逆反应B．X元素可能是铝单质C．反应①、②为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属3．某稀硫酸和稀硝酸

2、的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2B．原混合酸中H2SO4物质的量为0．4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2＝3，BC段产生氢气D．第二份溶液中最终溶质为FeSO44．（14分）物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的

3、原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc请回答下列问题：（1）比较Y、Z的原子半径大小________＞_______（填元素符号）。（2）写出A的化学式__________，D的电子式___________。（3）K中金属阳离子的检验方法是__________________

4、_______________。（4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为_______________。（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________。（6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸收QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。5．（14分）（1）通过实验测定H2O2溶液中H2O2的质量分数：①用_________（填仪器名称）量取5．

5、00mLH2O2溶液（密度为1．00g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：②用0．1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，被还原成，反应的离子方程式为______________________。如何判断滴定终点：_______________________________．③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO4溶液的体积分别为20．00mL、19．98mL、20．02mL。则H2O2溶液中溶质的质量分数为__________________________。（2）在实验室里制取某些有毒

6、气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]两种简易装置代替装置[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。试回答：①若用装置[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为_____________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是____________________，检查的简单方法是___________________________。②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：__

7、___________________________。③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]代替装置[Ⅰ亿库教育网http://www.eku.cc亿库教育网http://www.eku.cc]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行?说明理由。装置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是__________________________。装置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是________________________.6．（15分）（1）如下图，横坐标为溶液的pH，纵

8、坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题：①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0．1mol·L－1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5．6时，溶液中存在的金属阳离子为_________________。②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]＝____________。（2）25℃时