高考化学冲刺复习 精练43.doc

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1、化学精练（43）1、某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（一）由此判断原溶液中一定有大量的离子。（二）判断有无I-所应用的

2、反应的离子方程式是（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。2、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4

3、—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸3、由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。a/b氧化还原反应主要产物有关的离子方

4、程式4、在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：请回答：（1）元素M在元素周期表的位置：周期，主族。（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：②C与D反应的化学方程式为：。③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：（3）将1molE和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。写①出容器内残留的固体物质名称及其物质的量。；②写在容器中发生的化学反应的化学方程式：5现自然界中D和E的循环．则反应①的离子方程式是____________________．在反应③中，若生成1molD，则转移电

5、子的物质的量为__________．6．(12分)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物均已给出．(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋________＋H2SO4===__________＋__________＋Cr2(SO4)3＋H2H2O化学参考答案1、（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-；-(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2(三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（四）焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分）2

6、、（共12分）3、（14分，每个1分，）a/b氧化还原反应产物有关的离子方程式a/b<1FeCl2Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+a/b=1FeCl2Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+a/b>1FeCl2H2Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑4、（15分）56