高考化学冲刺复习 精练96.doc

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1、化学精练（96）1.(14分)A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为M的化学式为（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：（3）写出②的化学方程式_________________________________________________（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。（5）相同条件下，等物质的

2、量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）2（15分）欧盟原定于2020年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（

3、杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O请完成并配平上述化学方程式。（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______；A．随时将CH3OH与反应混合物分离  B．降低反应温度C．增大体系压强    D．使用高效催化剂②

4、已知：△H2＝－283kJ·mol-1△H3＝－242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为；③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3

5、是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。3（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】石灰水ABCI.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试

6、纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：①②③④⑤（1）在A装置中方框内的仪器可以选用，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）△（2）装置B的作用是（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C===Na2CO3+X，X物质的化学式是。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g

7、Pd，该反应的化学方程式为。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是（填化学式）。②常温，若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为。（6）写出Na2O2的一种重要用途.4．（15分）【化学---化学与技术】（15分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是。（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。（3）含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理

8、方案：（4）反应③中，每消耗0.4molCr2O72-转移2.4mole-，该反应离子方程式为：。（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到