甘肃省武威五中2020届高三化学上学期期中考试（无答案）旧人教版.doc

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1、武威五中2020～2020学年度第一学期期中试卷高三年级化学可能用到的原子量：O：16N：14Na：23C：12N：14P：31第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项,每小题2分，共48分)1．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子D．电子数相同的阳离子和阴离子一定不具有相同的质子数2、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H

2、2O=2HNO3+NO高温C．3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O23、下列物质中，属于不晶体的是（）A．玻璃B．铜C．水晶D．干冰4、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4+H+NO3-HCO3-B．Al3+Na+SO42-NH3·H2OC．Na+K+SOCl2D．Na+CO32-OH-CH3COO-5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH        B．SO3           C．CsCl          D．SiO26、某离子化合物的晶胞

3、如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A．1∶8      B．1∶4     C．1∶2     D．1∶17．下列各组物质的分类正确的是（）[A．同位素：1H、2H、3HB．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH8、在pH＝2的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、

4、HCO3－、Cl－C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+9、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于稀硝酸中Al+2H+=Al3++H2↑B．碳酸钙溶于盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．醋酸钠溶液中通入足量的二氧化碳2CH3COO-+CO2+H2O=2CH3COOH+CO32-D．少量氯气通入碘化钾溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I210、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

5、C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．液溴和苯分别受热变为气体11、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ.mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热:△H=2×（-57.3）KJ.mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0KJ.mol-1，则2CO2（g）=2CO(g)+O2(g)应的△H=2×283.0KJ.mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、

6、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（）A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应13、2mol过氧化钠和3mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHN

7、a2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO314、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将ω1g样品加热，其质量变为ω2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴

8、加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+16、下列说法中正确的是（）A．镁晶体中1个镁离子只与2个价电子存在强烈的相互作用B．原子晶体中共价键越强，熔、沸点越高C．分