2020年10月高三理综化学实验部分（2）.doc

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1、2020年10月理科综合化学实验部分（2）1．（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W是单质，Y、Z是化合物。未列出反应条件）I．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐。此反应的离子方程式是。II．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是。（2）若用下列装置只进行Z+W→X+Y的反应（夹持装置未画出）：①完成此实验

2、有多步操作，其中三步是：a.点燃酒精灯b.滴加盐酸c.检验气体纯度这三步操作的先后顺序是（填字母）。②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）。（3）将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多时，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL（精确到0.1）。2．（16）已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲是空气中含量最多的气体，乙是相同条件下密度最小的气体，丙是刺激性气味的气体，且一个丙分子中有四个原子。（1）实验室中可用下图A或B

3、装置与相应的药品制得丙。①A中试管内反应的化学方程式是。②B中分液漏斗内盛放的物质丁是，圆底烧瓶内的物质是。（均填物质名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：该反应的化学方程式是。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是。（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是。②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：实验操作实验现象结论相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管

4、内有固体剩余固体全部溶解，有气泡产生（5）若用（1）中的A制取丙，并用圆底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积的时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L（精确到0.001）3．（17分）A—F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：序号元素结构或性质①A生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5②B二价阳离子与Ne原子具有相同的电子层结构③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体④D地壳中含量最多的元素⑤E与D同主族⑥F与E同周期，且

5、最外层电子数等于电子层数（1）A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：。（2）CD2能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是。（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式。（4）B与D形成的化合物的电子式是。（5）B与F形成的合金是工业上重要的材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。①实验需要测定合金的质量m和另外2个物理量a、b。a是；b是；②干燥管中盛放的试剂最好是。③合金中B元素的质量分数是。（用m、a、b表示

6、。）4．（12分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。（1）高锰酸钾制备方法之一为：①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO3）3分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；③甲KOH至饱和，使K2FeO4充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是；②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KclO3），另一种产物应该是（写化学式）。③制备过程有一步反应如下，请

7、配平方程式（将计量数填入方框中）：（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：实验一：将适量K2FeO4分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的FeO42—浓度为1.0mmol·L—1（1mmol·L—1=1×103mol·L—1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1。实验二：将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42—浓度为1.0mmol·L—1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K2FeO4某种

8、性质的影响，结果见图2。①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为：FeO42—+1