2020届高考化学精品练习 8-3盐类的水解 新人教版.doc

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1、第8章第三节一、选择题1．(2020·安徽师大附中模拟)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(　　)A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Ma3N2的水解产物是两种碱性物质解析：由题意可知发生水解的物质离解成阳离子和阴离子，其中阳离子与水离解出的OH－结合，阴离子与H＋结合生成新物质；Ca

2、O2离解生成Ca2＋和O，故水解产物为Ca(OH)2和H2O2，NaClO离解成Na＋和ClO－，水解产物为NaOH和HClO，Mg3N2离解成Mg2＋和N3－，水解产物为Mg(OH)2和NH3两种碱性物质，故A、C、D正确；PCl3离解成P3＋和Cl－，其水解产物应为H3PO3和HCl，B项错误。答案：B2．(2020·重庆高考)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A

3、．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案：A3．有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②答案：C4．(2020·江南十校模拟)A＋、B＋、C

4、－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是(　　)A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度A

5、OHHC，D项正确，C项错误；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；AC为弱酸弱碱盐，其溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(A＋)＝c(C－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B项正确。答案：C5．(2020·全国卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(O

6、H－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)答案：A6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.75×10－56.2×10－10K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11则下列有关说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

7、中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)答案：D7．关于氯化铁水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同

8、浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸答案：C8．(2020·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na＋