2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平高考在线2020(1).doc

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1、2020高考化学月刊专题2氧化还原反应及其配平高考在线2020【2020真题全解全析】1、（09重庆）9．下列叙述正确的是A．具有还原性，故可作漂白剂B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制C．浓硝酸中的见光辉分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在中燃烧生成，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价【答案】C【解析】SO2的漂白性是因为二氧化硫与有色物质反应生成不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，因此与其还原性无关；Na虽然比Mg活泼，但因Na与水反应，故而不能发生置换反应。氯气具有强的氧化性，因此铁在氯气中燃烧生成FeCl3，而与非金属

2、单质硫或碘反应时得到的Fe为+2价。浓硝酸显黄色的原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶于硝酸中。【考点定位】本题考查化学反应原理以及元素的性质，属于中等难度题。2、（09上海）7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A【解析】大气固氮是将大气中游离态的N转变为N2，N被氧化；硝酸银的分解则是+5价的N价态下降变为N的氧化物，N被还原；实验室中氨气的制备是铵盐与碱共热的复分解反应，N的价态不变。【考点定位】本题考查了学生对元素及其化

3、合物中知识的掌握以及对氧化还原反应的理解。3、（09广东）17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD【解析】根据氧化还原反应的规律，可知氧化性、还原性的强弱：由2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++

4、2H2O，H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，由2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，D对。【考点定位】考查氧化还原反应。4、（09福建）6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。【考点定位】本题考查氧化还原反应与四种基本类型的关系。5、（09上海）24．某反应中反应物与生成物有

5、：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．还原性：d．还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：【答案】（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）【解析】（1）由这些物质可知这是一个氧化还原反应，其中KBrO3得电子，则必有失电子的，观察各物质即可知道失电子的为A

6、sH3，即还原剂为AsH3。（2）0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中必含Br元素，而0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子Br的价态变为0，所以X为Br2。（3）知道了还原剂和氧化剂，则反应方程式可表示为AsH3+H2SO4+KBrO3K2SO4+H2AsO4+H2O+Br2，所以根据氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物可得答案为ac(4)根据氧化还原方程式的配平即可得【考点定位】本题考查化学反应中的氧化还原反应，通过反应物和生成物的存在分析氧化剂还原剂，从而进一步考查学生掌握的有关电子得失守恒的应用。

7、6、（09全国2）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5【答案】A【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终产物为2molZn(NO3)2，有4molHNO3没有参与氧化还原反应；根据电子转移守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。答案A正确。【考点定位】化学计算、氧化还原反应综合运用7、（09全国2）13、含有amolFeBr2的溶液

8、中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a