2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测2.doc

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1、2020高考化学月刊专题5元素周期律和元素周期表专家预测2一、选择题1.元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；Y和Z同主族。下列有关推测正确的是（）A.XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB.XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD.XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ22.（2020·北京四中高三模拟）现有A、B、C、D四种短周期元素，其

2、中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。下列说法正确的是　A．A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A中的分子间作用力强　B．上述四种原子的半径大小顺序为：D＞C＞B＞A　C．agC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比1：1组成的化合物中，该化合物增重ag　D．D和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1：13.根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A.砹是一种有色固体，它的气态

3、氢化物很不稳定B.F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C.铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D.盐酸的酸性比氢硫酸强，氯的非金属性强于硫4.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都

4、能发生反应5.（2020·宁夏银川一中高三模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（）6.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为17.核电荷数

5、小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A.元素X的原子核内质子数为（2a2－1）B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）二、非选择题8.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，__

6、_______与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止____________________。（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_________的

7、现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶除去。9.（15分）A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素。常温下，A、E两种元素所形成的常见单

8、质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙。C和E元素的原子均只有一个未成对P电子。D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料。回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置为，F原子基态时核外电子排布式。（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生