2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测4.doc

《2020高考化学月刊 专题5 元素周期律和元素周期表专家预测4.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020高考化学月刊专题5元素周期律和元素周期表专家预测4一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.在单质的晶体中一定不存在(　　)A.共价键B.阴、阳离子间的静电作用C.分子间作用力D.金属离子和自由电子间的作用解析：单质是指由一种元素组成的纯净物，如N2、Ar、O3、P4、S8、Cu、Na、Al、Fe等；活泼金属容易形成阳离子，活泼非金属容易形成阴离子，故只有离子化合物中才存在阴、阳离子间的静电作用.答案：B2.X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次递增，X元素原子属于无中子原子

2、，Y与Z同主族，且Y元素的单质与Z元素氢化物的水溶液反应，溶液的pH增大.下列说法正确的是(　　)A.大气中Y的单质只有一种B.X、Y、Z能够形成离子化合物C.原子半径X＜Z＜YD.Z的最高价氧化物的水化物是强酸解析：根据已知信息判断X、Y、Z分别为H、O、S三种元素.大气中氧的单质有O2和O3，A错误；X、Y、Z形成的化合物为硫酸或亚硫酸，属于共价化合物，B错误；原子半径S＞O，C错误；Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸.答案：D3.下列元素的原子在形成不同物质时，既可形成离子键，又可形成极性键和非极性键的是(　　)A.Na　　　

3、　　　B.MgC.BrD.Ne解析：形成离子键的一定是活泼金属元素和活泼非金属元素，活泼金属元素间不能形成共价键，而活泼非金属形成单质时是非极性键，形成化合物时是极性键或离子键，Ne是稀有气体.答案：C4.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体最可能属于(　　)A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断答案：A5.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是(　　)A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B

4、、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物解析：本题考查元素周期表的结构及物质结构的知识，短周期1、2、3周期中含元素种类分别为2、8、8.设B元素的核电荷数为x，则C的核电荷数x＋2，A的核电荷数为x＋1－8＝x－7,4(x－7)＝x＋x＋2，x＝15，即B为磷，A为氧、C为氯，可见选项A错误，B正确.C错误，因为P与O、O与Cl之间均不能形成离子化合物.因Cl与P能形成两种化合物PCl3和PCl5，所以D也错误.答案：B6.有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越

5、强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠溶于水时离子键未被破坏解析：A项，分子的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关；B项，原子晶体的熔点高低取决于共价键强弱；C项，冰融化时只破坏水的分子间作用力，不破坏分子内的共价键；D项，NaCl溶于水时电离出Na＋和Cl－，因此离子键被破坏.答案：B7.下列叙述中错误的是(　　)A.在原子晶体中可能存在极性共价键B.在离子晶体中可能存在非极性共价键C.含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子D.在分子晶体中一定含有共价键解析：A项，原子晶体SiO2中Si—O键为极性键，金刚

6、石中C—C键为非极性键；B项，离子晶体Na2O2中O—O键为非极性键；C项，金属晶体中只有阳离子，无阴离子；D项，分子晶体氖是单原子分子，不存在共价键.答案：D8.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是(　　)A.X中阳离子和阴离子个数一定相等B.X中可能既含离子键，又含共价键C.若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：首先要熟悉常见的10电子微粒，如N3－、O2－、F－以及OH－等阴离子，Na＋、Mg2＋、Al3

7、＋以及NH等阳离子.因此符合题意的化合物有多种，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、AlF3、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等.故X中阳离子和阴离子个数不一定相等，A错误；NaOH、NH4F中既含离子键，又含共价键，故B正确；一个阳离子和一个阴离子电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质有KH，但K不是短周期元素，C错误；等电子离子的半径，随核电荷数增大而减小，故阳离子半径小于阴离子半径，D错误.答案：B9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)A.①②B.①④C.

8、②③D.②④解析：如果X是F、Y是Cl，则HF的沸点比HCl高；电解NaX、NaY溶液，Y－先被氧化说明Y－的还原性强于X－，从而进一步说明X元素的非金属性强.答案：D10.X、Y、Z、W、R