2020高考化学月刊 专题7 电化学及其应用专家预测2.doc

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1、2020高考化学月刊专题7电化学及其应用【1】2020年1月26号至2月4日，美国肯塔基州出现长时间、大面积、大强度的降雪和冻雨等灾害天气，造成输电线路结冰和输电高压铁塔倒塌大范围断电事故，给人们的生产、生活造成了极大的不变。有关部门调集了大量的发电机组、蜡烛、手电筒等支援灾区。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是A．放电时正极反应为：Z

2、n－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋2H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【解析】本题主要考查电极反应式的书写以及氧化还原反应等知识，侧重考查考生对原电池和电解池原理的理解及分析问题的能力。高铁电池放电作用是原电池的功能，其总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，根据上述书写电极反应式的方法可知，负极反应为：Zn－

3、2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，正极反应为：FeO42-＋4H2O+3e-=Fe(OH)3＋5OH-，A不正确；充电就是发生电解池反应，其总反应式为：3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH=3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，根据上述书写电极反应式的方法可知，阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O，选项B中没有配平，B不正确。放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原为Fe(OH)3，而不是被氧化，C错误。根据正极反应式FeO42－＋4H2O+3

4、e－=Fe(OH)3＋5OH－知，放电时生成OH－，故正极附近溶液的碱性增强，D选项正确。【答案】D【2】下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置【解析】分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-==4H+，b极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+

5、4e-==4OH-，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。【答案】B【3】某课外实验小组进行探究实验，用铂（Pt）作电极电解的溶液，电解一段时间后，当的浓度变为时，停止电解。要想使溶液恢复原状，向溶液中加入下列何种物质（）A.氢氧化铜B.硫酸铜晶体C.氧化铜D.氯化铜。由总反应可得溶液中每生成，则减少和，要使溶液恢复原状应加入氧化铜，反应为。对于A选项，加入氢氧化铜则会生成更多的水，溶液变稀而不能恢复原状。对于B选项，加入硫酸铜晶体，

6、根据元素守恒可得溶液不能恢复原状。对于D选项，加入氯化铜，根据元素守恒可得溶液不能恢复原状。除上述方法外，此题也可按溶液“少啥补啥”原则：每析出2摩尔铜，会放出1摩尔氧气，铜与氧的物质的量之比为1：1，所以加入氧化铜可使溶液恢复原状。【答案】C【4】把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞

7、dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【解析】根据原电池原理，较活泼的金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，冒气泡或析出金属.电子由负极经外电路流向正极，电流方向与电子方向相反等进行推断可得：a＞c＞d＞b。【答案】B。【5】甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是  （  ）A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2OB、正极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电

8、池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大【解析】因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。从总反应式可以看出，要消耗OH-，故电解质溶液的碱性减小，C错。按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知，在KOH溶液中，其正极反应式为：O2＋2H2O+4e-=4OH-。通入甲烷的一极为负极，其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O。选