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时间:2020-06-19
《2012高考化学月刊 专题7 电化学及其应用专家预测4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2012高考化学月刊专题7电化学及其应用1.(2012·河北秦皇岛)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H++2e-===H2B.Fe2++2e-===FeC.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe3++e-===Fe2+解析:钢铁发生吸氧腐蚀,正极上是氧气得电子被还原的反应:2H2O+O2+4e-===4OH-。答案:C2.(2012·山东东营)家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是()A.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓B.2Fe+2H2O+O2===2F
2、e(OH)2↓C.2H2O+O2+4e-===4OH-D.Fe-3e-===Fe3+解析:洗过的铁锅在空气中放置,可发生吸氧腐蚀。负极发生的反应为2Fe-4e-==2Fe2+,正极发生的反应为2H2O+O2+4e-===4OH-,总反应式为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2,而Fe(OH)2又被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。答案:D3.(2012·云南昆明)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极解析:电解池的两极分别命名为阴阳极,原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸
3、中形成了原电池,其中锌失电子作原电池的负极。答案:D4.(2012·广西桂林)100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的3mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析:向溶液中再加入盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出的H2的量,故A错;因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,加入CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反应,反应的速率加快,故B正确;向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓
4、度的下降,反应速率变慢,故C、D都不对。7答案:B5.(2012·上海)随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极解析:随着生产的发展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越来越受到人们重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染。答案:B6.(2012·辽宁沈阳)钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是()A.2H++2e-H2B.2H2O+O2
5、+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.4OH--4e-2H2O+O2解析:钢铁发生电化学腐蚀时,铁作负极被氧化,电极方程式为:Fe-2e-===Fe2+。答案:C7.(2012·河南新乡)X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.X>Z>Y>MB.X>Y>Z>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y答案:A8.(2012·河北衡水)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充
6、电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn解析:根据方程式,放电时反应为:原电池中失去电子的物质是负极,所以选D。答案:D79.下列装置能够组成原电池产生电流的为()解析:原电池构成三要素:(1)两个活泼性不同的金属或金属与非金属导电电极。(2)电解质溶液。(3)构成闭合回路。A中两极相同,C没有连通构成回路。D中酒精是非电解质溶液,只有B符合题意。答案:B10.(原创)据最新报道,美军正在研究的军用锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄
7、电池,它具有容量大、携带方便等优点,其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、电解液和空气,则下列叙述正确的是()A.锌为电池的正极B.负极反应为Zn-2e===Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定是强酸解析:由电池反应知:负极发生氧化反应为:Zn-2e=Zn2+由此可知A、C不对,B正确.由于负极是较活泼的金属锌且产物为ZnO,故电解液肯定不是强酸,否则无论电池工作与否,锌极很快就会被腐蚀完。答案:B11.(2012·四川绵阳)下列描述中,不符合生产实际的是()。A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜
8、作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极解析:本题考查电解原理的应用,涉及电解制金属、制烧碱、电镀金属以及金属
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