2020高考化学一轮复习 第13周 第1天 盐类水解及其规律天天练（含解析）鲁科版.doc

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1、第十三周　第1天　盐类水解及其规律(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)[概念辨析]　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)盐类的水解是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。(√)(2)所有盐在水中都水解，盐类水解的逆反应是中和反应。(×)(3)水解反应程度很微弱，存在水解平衡。(√)(4)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，产物都不标“↑”或“↓”。(√)(5)相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大。(×)(6)0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，c(NH)＝c(Cl－)。(×)(7)盐对应的酸或碱越弱盐越

2、容易水解。(√)(8)多元弱酸与多元弱碱的水解方程式都要分步去书写。(×)1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A．W2－、X＋　　　　　　　　B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：　根据“短周期元素”、“原子序数依次增大”和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2－、Na＋、Al3＋和S2－，其中Na＋对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。答案：　C2．下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)A．S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－C．C

3、H3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O答案：　B3．已知HA的酸性比HB弱，相同温度下，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：　由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB)，故A项正确。答案：　

4、A4．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：　A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO＋H2OHCO＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；

5、D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，D项正确。答案：　C5．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　)A．氨水B．硅酸钠溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3溶液解析：　因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为：CH3COONa

6、溶液的大；NaHCO3溶液中HCO比Na2CO3溶液中CO的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH－浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。答案：　D6．(2020·天津理综)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)　　　　加入的物质　　　　　　　　结论A.50mL1mol·L－1H2SO4　反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B.0.05molCaO溶液中增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)

7、不变解析：　0.05molNa2CO3与50mL1mol·L－1H2SO4恰好完全反应生成Na2SO4，c(Na＋)＝2c(SO)，A项错误。含0.05molNa2CO3的溶液中加入0.05molCaO，二者恰好完全反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大、c(HCO)减小，二者的比值将增大，B项正确。在碳酸钠溶液中加水，水的电离程度减小，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)将减小