【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估23.doc

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1、一、单项选择题1．(2020年锦州模拟)下列说法正确的是(　　)A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率解析：增大活化分子百分数的条件是升温和加入催化剂，加入催化剂能降低反应的活化能(不影响反应热)。答案：A2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的

2、反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：先变换为以A表示的反应速率，再进行比较：A项：v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝v(B)＝×0.01mol·L－1·s－1×60s·min－1＝0.20mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝v(C)＝×0.40mol·L－1·min－1＝0.20mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝v(D

3、)＝×0.45mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1，故D项表示的反应速率最快。答案：D3．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L，需要的时间为(　　)A．等于5s　　　　　　　　B．等于10sC．大于10sD．小于10s答案：C4．(2020年高考宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列

4、各组实验中最先出现浑浊的是(　　)解析：解答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素，只要抓住浓度越大，温度越高化学反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D5．(2020年高考山东理综)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝解析：解答本题需对外界条

5、件对化学反应速率的影响有深刻理解和了解化学反应速率的概念。催化剂可以同等程度的增大正逆反应的反应速率，A错误；如果是通入惰性气体增大了体系压强，反应物浓度未变，反应速率不变，B错误；降温反应速率减慢，达到平衡的时间增长，C错误；D是反应速率的定义，正确。答案：D6．对反应：A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四种溶液反应速率的大小关系是(　　)A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④

6、>③D．①>②>③>④解析：计算各组中A、B的浓度①组为0.5mol·L－1，②组为1mol·L－1，③组为0.05mol·L－1，④组为0.25mol·L－1。答案：A7．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　)A．KCl固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体解析：A项不影响反应速率；B项Zn与H2SO4反应，使H2增多；D项CuSO4与Fe发生置换反应，消耗Fe，使H2减少。答案：C8．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下

7、图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解析：影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂，本题中只有温度、浓度和接触面积，三者兼顾分析才能得到正确答案。图象中a反应最快，应浓度较大，温度较高，应为粉末状。答案：A二、双项选择题9.(2020年深圳模拟)对于达到平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚

8、集状态可能