【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估17.doc

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1、一、单项选择题1．关于元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A．同一短周期元素A、B，若A的核电荷数比B大，则B单质的还原性应比A单质强B．第n主族的元素，其最高化合价必为＋n价C．同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高D．同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：由O、F无正价，知B项错，由热稳定性，HF>HI，而HI相对分子质量大，知C项错。由氧化性F2>Cl2>Br2>I2知D项错。答案：A2．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO

2、4、H3ZO4。则下列判断正确的是(　　)A．非金属性：XH2YO4>HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素最低化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大解析：由题意知X、Y、Z属于第三周期的非金属元素，其排列方式从左到右为：Z、Y、X，故A项错误；含氧酸酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4则X、Y、Z依次为第ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，B项错误；气态氢化物稳定性按Z、Y、X顺序增加，C项错误。答案：D3．(2020年高考上海化学)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代

3、号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性XAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，

4、D正确。答案：D4．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)A．原子半径：a>c>d>bB．最高价含氧酸的酸性：c>d>aC．原子序数：a>d>b>cD．单质的氧化性：a>b>d>c解析：因K层最多排2个电子，由a的原子结构示意图知a为Si，b为Na，c为N，d为P，再逐项判断只有B正确。答案：B5．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金属性最强的元素，W的

5、负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数。下列说法不正确的是(　　)A．X和Y能够形成能使澄清石灰水变浑浊的常见气体B．X、Y和Z能形成最简式为ZXY2的化合物，该物质水溶液呈碱性C．工业上用电解熔融态的ZW来获取Z的单质D．Y和W只能形成一种化合物解析：本题考查了元素及其化合物性质推断。X是形成化合物种类最多的元素，即为C元素，Y是地球上含量最多的元素，即为O元素，Z是同周期中金属性最强的元素，即是Na元素，W的负一价离子与Y的某种氢化物分子含有相同的电子数，W是Cl。草酸钠(Na2C2O4)水解显碱性；电解熔融状态的氯

6、化钠可以得到金属钠；X和W能形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2等物质。答案：D6．有X、Y两种元素，原子序数均不超过20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　)A．若Y(OH)n为强碱，则X(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则HnYOm也一定为强酸C．若X元素的单质是非金属，则Y元素的单质也一定是非金属D．若Y的最低负价为－n，则X的最低负价也一定为－n解析：X、Y属于同主族元素，且X在Y的上一周期；若X、Y均为金属元素，且金属性Y>X，则Y(OH)m

7、为强碱时，X(OH)m不一定为强碱，如Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，A错误；若X、Y均为非金属元素，且非金属性X>Y，则HnXOm为强酸，HnYOm不一定为强酸，如HNO3为强酸，H3PO4为中强酸，B错误；若X、Y为第ⅢA元素，X为硼元素，Y为铝元素，C错误；D正确。答案：D7．(2020年大连高三双基考)A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序

8、数由大到小的顺序是(　　)A．CDEABB．ECDABC．BAEDCD．BADCE解析：假定它们为第三周期元素，则A、B为金属元素，且金属性B>A，故B为Na，A为Mg；C、D为非金属，类比酸性HCl>H2S。可认为C是Cl、D是S。第三周期的简单离子中Al3＋