2020《金版新学案》高三化学一轮复习 化学键与化学反应（随堂检测）.doc

《2020《金版新学案》高三化学一轮复习 化学键与化学反应（随堂检测）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2020《金版新学案》高三化学一轮复习化学键与化学反应（随堂检测）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)(　　)A．CaCl2和Na2S　　　　　　　　B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH【解析】　A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。【答案】　AC2．下列性质中

2、，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　　)A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【解析】　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。【答案】　C3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是(　　)A．①②⑤B

3、．都不正确C．④D．①【解析】　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力。故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在的是共价键而非离子键。故⑤不正确。【答案】　B4．(2020年南平质

4、检)某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A．X原子可能为ⅤA元素B．Y原子一定为ⅠA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4【解析】　X原子通过三对共用电子最外层达到8电子结构，说明X为ⅤA族元素；Y原子通过一对共用电子最外层达到8电子结构，说明Y为ⅦA族元素，故A正确，B错误；X与Y原子间为极性键，X与X原子间为非极性键，故C项正确；由于X原子半径大于Y原子的，该分子为N2F4有可能，D正确。【答案】　B5．短周期元素E

5、的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应可得到57.4gAgCl沉淀。下列判断错误的是(　　)A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅣA族【解析】　E为硫元素，ECln为SCl2。【答案】　D6．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是(　　)A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼【解析】　逐项分析列表如下：ABCD成键原子最外层电子数C：

6、＋4

7、＋4＝8O：

8、－2

9、＋6＝8Cl：

10、－1

11、＋7＝8S：

12、

13、＋6

14、＋6＝12F：

15、－1

16、＋7＝8Xe：

17、＋2

18、＋8＝10F：

19、－1

20、＋7＝8B：

21、＋3

22、＋3＝6F：

23、－1

24、＋7＝8【答案】　A7．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(多选)(　　)A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】　依据概念分析选项。(1)含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，

25、A项正确，B项错误。(2)稀有气体分子内不含化学键，C项错误。(3)化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。【答案】　AD8．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(多选)(　　)A．I2升华B．NaCl熔化C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味【解析】　A．由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏。B.NaCl是离子化合物，NaCl熔化的过程有离子键被破坏。C.HCl分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H＋＋Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。D．NH

26、4HCO3是由NH和HCO组成的离子化合物，NH与HCO之间的化学键是离子键，N