2020《金版新学案》高三化学一轮复习 原子结构（随堂检测）.doc

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1、2020《金版新学案》高三化学一轮复习原子结构（随堂检测）一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是(　　)A．金属元素　　　　　　　　　B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能【解析】　符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。【答案】　D2．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．所有的原子

2、都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【解析】　所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。因为质子和电子带的电荷相等，而电性却相反故整个原子是电中性的。需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的。如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量

3、关系。故A、B选项均不正确。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，因为中子不显电性，质子和电子带相反电荷，所以C选项正确。从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，所以D选项是错误的。【答案】　C3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是(　　)A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】　B

4、i与Bi互称同位素，具有相同的质子数(83)和核外电子数，但是中子数分别为126、127，故A、C、D错误，B正确。【答案】　B4．(2020年莆田质检)简单原子的原子结构可用图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数【解析】　从图中可知①②③中的质子数等于电子数且均为1，可知①②③分别代表H、H、H三种核素，故答案为A。【答案】　A5．假设R元素无同位素，元素R原子

5、的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则WgRm－离子所含中子的物质的量为(　　)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.(A－x＋m)molD.(A－x－m)mol【解析】　根据n(Rm－)＝≈mol，所以WgRm－离子所含中子的物质的量为：(A－x＋m)mol。【答案】　C6．下列叙述错误的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】　6Li

6、和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。【答案】　D7．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(　　)A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m＋n)·wD．核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】　某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m＋n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m＋n＝，解得m(X)

7、＝g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。【答案】　A8．(2020年北京丰台区质检)下列化学用语正确的是(　　)A．钙离子的电子式Ca2＋B．甲基的电子式C．原子核内有8个中子的碳原子8CD．乙烷的分子式CH3CH3【答案】　A9．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－、③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【解析】　①组质子数均为11，电子数均为10；②组质子数

8、均为9，电子数均为10；③组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；④组质子数、电子数均为10。【答案】　B10．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是(多选)(　　)A．a－c＝m－n　　　　　　　B．b－d＝m＋nC．a>b>d>cD．a>b>c>d【解析】