2020版高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第19讲 化学反应的热效应试题 鲁科版.doc

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1、化学反应的热效应考点一　焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号：ΔH。(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。　(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置

2、换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4．中和反应反应热的测定(1)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热。实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(

3、1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化(　　)(4)吸热反应在任何条件都不能发生(　　)(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热(　　)(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(　　)(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×(7)×　(8)√解析　(5)

4、(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。(7)焓变与反应条件无关。2．已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应生成1mol水时，其热效应为57.3kJ·mol－1，则用浓硫酸和稀NaOH溶液反应生成1mol水时，其放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)57.3kJ·mol－1；若使用稀醋酸，其放出的热量________57.3kJ·mol－1。答案　大于　小于题组一　依据图形，理清活化能与焓变的关系1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应ΔH＝E1－

5、E2<0，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应答案　D解析　该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。2．某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1答案　C解析　某反应的ΔH＝100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活

6、化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。正确理解活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋

7、ΔH

8、。题组二　依据共价键数，利用键能计算反应热3．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：O===O(g)H—HH—O1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496x463则表中x为(　　)A．920B．557C．436D．188答案　C解析　根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋

9、O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572kJ·mol－1；而18g水蒸气变成液态水时放出44kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1，即－484kJ＝2x＋496kJ－4×463kJ，解得x＝436kJ。4．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键