2020版高考化学大一轮复习第6章化学反应与能量转化2第1节化学反应的热效应检测鲁科版.doc

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1、第1节化学反应的热效应[课后达标检测]一、选择题1．(2019·桂林一模)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1解析：选B。E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。2．(2019·奉贤质检)化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是(　　)A．该过程表明在化学

2、反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成解析：选D。由题图可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后原子重新结合生成2个氨分子，A正确；催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变得更容易，B正确；化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从题图可看出②为化学键断裂过程，③为化学键形成过程，C正确；化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。3．

3、(2019·河南豫北、豫南第一次联考)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法中正确的是(　　)A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C．HOOBr比HBr和O2稳定D．热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－12.67kJ·mol－1解析：选B。放热反应

4、的反应物总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；步骤(Ⅰ)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，B项正确；HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；根据题意，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－50.68kJ·mol－1，D项错误。4．(2019·温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，

5、C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)A．Q1Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1molCO气体时放出Q1kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，

6、D项正确。5．(2019·云南一测)已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3则下列表述正确的是(　　)A．ΔH2>0B．ΔH3>ΔH1C．Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s)　ΔH＝ΔH2－ΔH1D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1解析：选D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应，ΔH1<0，ΔH2<0，A项错误；第三个反应放出的热量比第一个多，即ΔH3<ΔH1，B项错误；将题中热化学方程式依次编号为①

7、②③，根据盖斯定律，由①－②得Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，C项错误；根据盖斯定律，由③－②－①得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，D项正确。6．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ/mol，463kJ/mol,495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(