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时间:2020-06-20
《《金版新学案》2020高三化学一轮复习 第3讲 物质的量 气体摩尔体积单元质量检测.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《金版新学案》2020高三化学一轮复习第3讲 物质的量 气体摩尔体积单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)(45分钟 100分)一、选择题(本大题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是( )A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g解析: A项错在使用摩尔时没有指明微粒的名称,或为1molCl2或为1molCl,使用mol表示物质时,必须用化学式;C项错
2、在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为当摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位为g/mol。答案: B2.物质的体积一定是22.4L的是( )A.1mol水蒸气 B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.0℃、202kPa时2g氢气解析: 标准状况时1mol气体的体积为22.4L。水蒸气一定不是处于标准状况;氨气未明确所处的状态;0℃、202kPa不是标准状况。答案: C3.NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于
3、0.1NAB.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析: A项,标准状况下水是液态。B项,Na2CO3溶液中存在反应:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项,没有注明是否是标准状况,体积不一定是22.4L。D项,一个NH3分子中含3个N—H键,则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6
4、NA。答案: B4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1molO2与金属钠完全反应,O2可能得到4NA个电子B.标准状况下,aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C.常温常压下,1molCl2与足量的金属镁反应,转移2NA个电子D.在0℃、1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA解析: A选项,当O2与钠反应生成Na2O2时,1molO2只能得到2NA个电子;当O2与Na反应生成Na2O时,1molO2能得到4NA个电子,该项对。B选项,标准状
5、况下C6H14为液体。D选项,2.8gC2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1mol,因此所含气体分子数等于0.1NA。答案: B5.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol·L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA解析: A项:Fe+2H+===Fe2++H2↑,5.6g铁反应转移电子数为0.2NA;B项:醋酸是弱酸;
6、C项:氦气是单原子分子,故A、B、C错误。答案: D6.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为mol ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③B.②④C.①②D.②③解析: Mr(S)==,①对;n(S)==mol,②对;③中摩尔质量的单位不对,应为g·mol-1;ag硫原子即1个硫原子,其电子数为16个,④错。答案: C7.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体
7、,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析: 根据公式:pV=nRT⇒pV=RT⇒pM=ρRT可知当T、ρ相同时,p与M(摩尔质量)成反比。答案: D8.在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100mL;b.O2,200mL;c.N2,400mL;d.CH4,600mL,则4个容器中气
8、体的质量由大到小的顺序是( )A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>d>b>aD.d>c>a>b解析: 据阿伏加德罗定律:n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)=V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)=100mL∶2
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