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时间:2018-11-03
《化学一轮复习教学案讲 物质的量和气体摩尔体积》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第四讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位-1-1-1为mol、g·mol、mol·L、L·mol)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量(1)概念:。(2)符号:(3)单位:。2.摩尔(1)概念:。(2)符号:(3)基准。(4)注意点:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指
2、明物质微粒的。②常见的微观粒子有:或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数(1)含义:。(2)符号:(3)单位:。(4)注意点:①阿伏加德罗常数的基准是12g中的原子个数。②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量(1)概念:。(2)符号:(3)单位:。(4)注意点:与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同:含义上同,数值上同。5.气体摩尔体积(1)概念:。(2)符号:(3)单位:。(4)标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指:温度℃,压强Pa。②标准状况下的气体摩尔体积是:。(5)影响物质体积大小的因素:①②③二、公
3、式小结1.m、n、N之间的计算关系(1)计算关系:。(2)使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系:。(2)使用范围:①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体。-1②当气体摩尔体积用22.4L·mol时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算—m(1)基本计算关系:Mn(2)变换计算关系:①M—=ni%Mi②M—=Vi%Mi【例题解析】[例1]标况下,mg气体A和ng气体B的分子数相等,下列说法不正确的是A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n
4、B.25℃时,1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:nC.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD.标况时,等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子思维方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和
5、一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加-2+入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4恰好完全被还原为Mn。请回答以下问题:(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、物质的量(n)、摩尔(1)物质
6、的量与摩尔的关系:“物质的量”是“摩尔”是如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与120.012kgC中所含的数相同,则该集体的这个量值为。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如等)或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol,2mol或mol阴、阳离子,或含mol电子等。(2)注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称,例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子,含义不明确;又如“1mol碳原子”,1213是指1molC,还是1molC,含义也不明确。2、阿伏加德
7、罗常数(NA)(1)概念:叫做阿伏加德罗常数,是近似值为。23(2)阿伏加德罗常数与6.02×10的关系:阿伏加的罗常数的定义值是12指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kgC中所含的原子数目,而6.0223×10只是阿伏加的罗常数的值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(MA)的关系①1mol粒子的质量以克为单位时,在上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时,M=Mrg/mol。②1mol粒子的质量以千克为单位时,在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的。即摩尔质量的单位为
8、kg/mol时,M=。4、决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、、。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的,在微粒一定时,固态、液态物质的体积主要决定于本身的大小,由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的,所以,它们1mol的体积也就有所不同。在通
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