（新课标）2020版高考化学一轮复习 课下限时集训15.doc

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1、课下限时集训15(限时：45分钟)一、选择题1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作(　　)A．导线　　B．门窗框　　C．炉具　　D．飞机外壳3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(℃)97.5108366015

2、35沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na4．下列说法中正确的是(　　)A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电

3、解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu6．被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是(　　)物质氧化镁氯化镁熔点/℃2852714A.海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg7．工业上一般不用电解法生产的物质是(　　)A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜8．(2020·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)M＋NQQ溶液M＋NA．NaB．AlC．FeD．Cu9．已知酸性条件下可发生反应：2Cu

4、＋===Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用H2还原CuO时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用H2还原CuO实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如表所示：由此推出本次H2还原CuO实验的产物是(　　)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu10．根据框图所示，下列说法正确的是(　　)A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3＋的氧化性比M2＋的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表

5、示为E3＋＋3SCN－===E(SCN)3、3NH3·H2O＋E3＋===E(OH)3↓＋3NHD．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO＋4H2O＋3e－===E(OH)3＋5OH－二、非选择题11．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到标准状况下的H211.2L；(4)另取刮去表皮的合金10.0g，放入足量NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H211.2L。试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写

6、元素符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)。a．Ag　　　b．Mg　　　c．Na　　　d．Fe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是___________________________________。12．铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到装置A中绿色固体逐渐变成黑色，装置B中无水硫酸铜变成蓝色，装置C中澄清石灰水变浑浊。②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸，观

7、察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)加热后试管中剩余的黑色物质是______________。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)写出上述实