重庆市万州二中2020学年高二化学上学期10月月考试题.doc

《重庆市万州二中2020学年高二化学上学期10月月考试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、重庆市万州二中2020学年高二化学上学期10月月考试题第Ⅰ卷（选择题）（共50分，每题2.5分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是()类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯2．下列水溶液可以确定显酸性的是()A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7 的溶液D．c(H+)>c(OH-)的溶液3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．明矾可作净水剂C．加热氯化铁溶液颜色

2、变深D．硫酸氢钠溶液显酸性4．下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O5．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是()A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B．使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4

3、+、Ba2+、NO3-、ClO-6．某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为(　　)A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶17．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是()A．①③④⑤B．②④C．①③D．①③⑤8．下列装置能达到实验目的的是（）A．图①用于测定NaOH溶液的浓度B．图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．图③用于实验室制备收集NH3

4、D．图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si9．下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是　　A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka..Kh10．下列措施对水的电离无影响的是（）A．升高温度B．

5、加入稀醋酸C．加入醋酸钠D．加入氯化钠11．室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．0.01mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.01mol•L-1的硫酸和0.01mol•L-1的氨水等体积混合12．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。A．①

6、②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤13．下列各表述与图32所示一致的是（）A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图14．常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的N

7、a2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是(    )A．b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)D．c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O15．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是（）A．电离方程式：NaHB=Na++H++B2-B．NaHB溶液可能呈酸性或碱

8、性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式：HB-+OH-=H2O+B2-D．