重庆市万州二中2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题2019102203122

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1、重庆市万州二中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cu-64Ti-48一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是（）A.B.C.O=C=OD.2.下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A.

2、长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B.NaHSO4溶液呈酸性C.氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D..配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体4.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHS的水解：HS－+H2OS2—+H3O+B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+H2OH2CO3+OH−C．NH4Cl的水解：NH4++H2O＝NH3·H2O+OH−D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑5.设NA为阿伏加德罗常数的值

3、，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将2.24LHF气体溶于水，H—F键断裂的数目0.1NAB．6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.2NAC．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NAD．1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，Fe3+数目为0.2NA6.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）7A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO32

4、—)＜c(HCO3—)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B．透明的溶液中：Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－C．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D．c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－8.实验室

5、用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次9.有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（）A.c

6、[Ba(OH)2]=c[NaOH]V2=V1D.V1=V2>V310.在25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c（Na+）=c（Cl-），则此时a+b的值为（）A.15B.14C.13D.不能确定11.在下列叙述中：①.HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②.测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③.常温下，测得NaA溶液的pH>7；④常温下，向HA的溶液中加入

7、NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①②③⑤12.室温下，将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-17的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH

8、-)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离13.下列说法符合事实的是（）A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气.B.向NaClO溶液中通入SO2气体，c(HClO)增大.C.用0.2000/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液