重庆市杨家坪中学2020学年高二化学暑期化学作业1.doc

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1、重庆市杨家坪中学2020学年高二化学暑期化学作业1一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精D．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能3．下列说法正确的是A．在Cu

2、SO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)

3、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y5．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别6．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—

4、)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8.（14分）Ⅰ（1）过渡金属元素有

5、很多不同于主族元素的性质，如能形成多种配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。①Cu位于元素周期表第四周期第族。②配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。Ⅱ（3）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将

6、其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。①写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子。②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是。9．(16分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2

7、H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料　①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2）E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，

8、使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；实验室保存三氯化硼的注意事项是。（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号).①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴