浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

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1、浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na—23　Cl－35.5　　S－32　　Fe－56　　Cu－64　　Zn－65　　Br—80I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A.食盐水B.石油C.纯碱D.石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故

2、A项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。答案选C。【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。2.仪器名称为“烧瓶”的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确；B．为量筒，故B错误；C．为容

3、量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。3.下列物质在常温下能导电的是A.氯化钠晶体B.酒精C.硫酸D.石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既

4、不是氧化剂也不是还原剂的是A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】D【解析】A、CaH2中氢由-1价升至0价，2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故

5、D正确；故选D。5.下列物质的水溶液呈碱性的是A.CH3COOHB.CH3COONaC.CH3CH2OHD.NH4Cl【答案】B【解析】【分析】判断物质在水溶液中的酸碱性，先分析物质是酸、碱还是盐，若为盐，再具体考虑水解对溶液酸碱性的影响，据此来分析作答。【详解】A.CH3COOH属于酸，溶于水电离出H+，水溶液显酸性，故A项错误；B.CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液显碱性，故B项正确；C.CH3CH2OH是非电解质，溶于水形成溶液时不能电离，

6、水溶液显中性，故C项错误；D.NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶于水发生水解，NH4++H2ONH3･H2O+H+，水解出H+，溶液显酸性，故D项错误。答案选B。【点睛】溶液酸碱性判断方法一，是根据H+与OH-浓度大小定量判断：当c(H+)>c(OH-)时，溶液呈酸性；当c(H+)=c(OH-)时，溶液呈中性；当c(H+)

7、解程度与电离程度的相对大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解显碱性，电离显酸性，但其水解程度大于电离程度，故NaHCO3溶液整体表现为显碱性。6.下列说法不正确的是A.干冰可用于人工降雨B.氢气的热值比天然气的低C.硫酸铜可用作游泳池消毒D.氢氧化铁胶体能用于净水【答案】B【解析】【分析】本题考查物质的性质与用途，为化学常识题，属于容易题，可采用排除法得出结论。【详解】A.干冰是固态的CO2，升华时迅速吸热，可用于人工降雨，故A项正确；B.天然气热值约为：56kJ/g，氢气热值：143kJ/g，氢气的热值比天然气高，故

8、B项错误；C.硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池消毒，故C项正确；D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒，故能用于净水，故D项正确。答案选B。7.地球上最基本的能源是A.煤B.氢能C.太阳能D.石油【答案】C【解析】【分析】本题考查地球能源的来源，属于容易题型。【详解】A.煤是埋在地下的动