浙江省杭州高中2020学年高二化学下学期阶段考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、高二化学试题2.本卷不能使用计算器，答案一律做在答题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27S32I127一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共52分）1.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓外壳的腐蚀B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸2．结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe—

2、2e—=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e—=4OH—D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀3、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是A．S的燃烧热为297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总

3、能量4．25℃、101kPa下：下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）=-317kJ/mol5．今有反应X(g)+Y(g)3Z(g)；△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，t3时又达到平衡，如图示，试分析，从t2到t3秒曲线变化的原因是A．增加了反应体系的压强　　　B．使用了催化剂C．升高了

4、反应的温度　D．增大了X和Y的浓度6．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图1的是A．B．C．D．7.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(s)==Mg(s)+Cl2(g)的B.氨气分解反应2NH3N2+3H2达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．

5、平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a>b9、下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热都属于反应热D.1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ10、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂    B．

6、放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑11、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某水溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应正向为△H>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.21

7、2．是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F．S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则的反应热△H为A．-1780B．-1220C．-450D．+43013.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均

8、速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时CO的物质的量为0.4molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通