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时间:2020-06-20
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1、云南省茚旺高级中学2020学年高二化学下学期开学考试试题本试卷可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分)1.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是()A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液B.75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液C.150mL2mol•L﹣1KCl溶液D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液2.C+CO22C
2、O△H1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3△H2<0,反应速率v2。若升高温度,v1和v2的变化是()A.都增大B.都减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大3.下列物质能促进水的电离的是()A.HClB.CH3COONaC.NaOHD.NaCl4.298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列说法正确的是( )A.该反应是放热反应B.ΔS>0表明该反应是熵增反应C.吸热反
3、应都不能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行5.下列措施能明显增大化学反应速率的是( )A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量6.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO
4、(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D.已知乙炔的燃烧热为,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-17.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( )A.通电后,Ag+向阳
5、极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初8.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B.CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C.CH3COOH能与NaOH发生中和反应D.常温下CH3COONa溶液的pH=89.在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B
6、.混合气体的密度保持不变C.单位时间生成nmolH2,同时消耗成2nmolHID.混合气体的颜色不再发生变化10.对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,下列图像正确()11.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率12.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①
7、升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体。能使COCl2转化率增大的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥13.在一定温度下,当Mg(OH)2在水溶液达到平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使平衡向左移动,且c(Mg2+)增大,下列叙述正确的是( )A.加少量水B.加入少量盐酸C.加入少量氢氧化钠固体D.加入少量MgSO4固体14.已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(
8、 )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍15.已知水的电离方程式:H2OH++OH﹣.下列叙述中,正确的是()A.升高温度,Kw增大,pH不变B.向水中加入氨水,平衡向逆向移动,c(OH﹣)降低C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低16.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:
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