云南省红河州蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）.doc

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1、云南省红河州蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期9月月考试题（无答案）一、选择题(每小题3分，共45分)1．水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是(　　)A．无烟煤　　　B．石油　　　C．天然气　　　D．氢气2.下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131

2、.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-14．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH45.已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)=

3、=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-16．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是

4、研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品7.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应，CO+H2O(g)CO2+H2下列说法中能充分说明反应已达到平衡状态的是（）A.各组分的浓度相等B.各组分在容器中共存C.各组分浓度不再发生变化D.单位时间内消耗CO的分子数与生成的H2的分子数相等8.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为(　　)。A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9.等物

5、质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)。A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动10.可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是(　　)。A.②③

6、B.①②C.③④D.④⑤11.下列说法正确的是(　　)。①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③某种反应物的活化分子比普通分子具有较高的能量　④化学反应的实质是原子的重新组合　⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程　⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂13.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是

7、A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉D.增大水蒸气的浓度14.对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（）15.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋np＋qD．正反应放热：m＋n