云南省蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学上学期期末试题（无答案）新人教版.doc

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1、高二上学期期末考试化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12Ca—40第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身2．下列物质中属于强电解质的是（）A．N

2、H3·H2O     B．NaCl溶液      C．CH3COOH     D．BaSO43．下列说法中正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水　　　　B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0　D．绝对不溶解的物质是不存在的4．决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入5．下列过程中需要通电才可以进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③B．②③C．②③④D．全部6．下列有关化学反应能量变化的叙述一定正确的是（）A．生成物总能量大于反应物总能量，

3、该反应为放热反应B．一个化学反应需要加热才能进行，该反应为吸热反应C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的化学反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同7．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（）A.0.5mol/L的HClB.0.5mol/L的CH3COOHC.蒸馏水D.0.5mol/L的氨水8．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是（）①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amo

4、lNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤9．250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl－B.CO32－、PO43－、K+、Na+C.Na+、SO42－、NO3－、Cl－D.HPO42－、Na+、HSO3－、K+10．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中

5、OH－离子浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a12．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)

6、＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)13．下列有关电化学的装置完全正确的是（）14.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①15．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2Ｈ

7、２SO４则下列说法正确的是（）A．放电时，该电池的正极材料是硫酸铅B．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+C．充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D．放电时，正极反应是：Pb－2e－+SO=PbSO416．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式