云南省双柏县一中2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、云南省双柏县一中2020学年上学期期中考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共40分)1.下列叙述中正确的是(　　)A．NH3，CO，CO2都是极性分子B．CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2，H2O，C2H2都是直线型分子2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8

2、个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是(　　)A．7个B．9个C．19个D．不能确定3.下列说法正确的是(　　)A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道4.下列配合物的配位数不是6的是（　　）A．K3[Fe(SCN)6]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl25.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐

3、减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……6.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是(　　)A．1sB．2sC．2pxD．2pz7.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)①金属原子　②金属阳离子　③自由电子④阴离子A．只有①B．只有③C．②③D．②④8.下列说法正确的是(　　)A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性

4、D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性10.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原

5、子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属B．非金属C．可溶性碱D．可溶性盐12.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等13.下列说法正确的是(　　)A．3p2表示3p能级有2个轨道B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．M能层中的原子轨道数目为3D．处于同一轨道上的电子

6、可以有多个，它们的自旋状态相同14.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X元素可能为＋4价B．X可能为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋15.下列共价键的键能最大的是(　　)A．H—FB．H—OC．H—ND．H—C16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF17.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．CO2分子晶体中的化学

7、键为非极性键，C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO218.下列说法正确的是(　　)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键19.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是(　　)A．Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素20.下列大小关系正确的是(　　)A．晶格能：NaClCaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸

8、点：CO2>NaCl21.下列含氧酸酸性最强的是(　　)A．HClOB．H2CO3C．H2SO