天津市静海区第一中学2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题.doc

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1、天津市静海区第一中学2020学年高二化学12月学生学业能力调研试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量为：N：14O：16Cl：35.5Fe：56知识与技能学习能力（学法）总分内容热能平衡溶液电能电化学平衡沉淀溶解平衡100分数1020304010105第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共28分。每小题只有一个正确选项。）1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A.锌锰干电池工作一段时间后

2、碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2.下列说法能用平衡移动原理解释的是A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成C.在一定温度某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)DH<0，缩小容器的体积，混合气体颜色加深D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快3.下列有关说法正确的是A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)H1=—393.5mol/L②C(s金刚石)＋O2(g)=CO

3、2(g)H2=—395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2,则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在

4、电解的过程中，溶液的pH变化依次为升高、不变、降低的是A.AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2B.KCl　Na2SO4　CuSO4C.CaCl2　KOH　NaNO3D.HCl　HNO3　K2SO45.下列有关化学反应的表述正确的是A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋　D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl6.常温下，下列有关叙述正确的是A.向

5、0.1mol·L−1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]B.常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()−c(H2SO3)=9.9×10−7mol·L−1C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

6、ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA8.下列说法正确的是A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，再达平衡时气体B的浓度保持不变B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C.恒温下，向密闭容器中加入NH2

7、COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大9.如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B.a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O

8、2的用量增多10.用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列