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1、同步练习第一节氮和磷第一课时1．关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是()A．最高化合价是5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸2.砷是主族元素，它的原子核外有四个电子层，最外层有5个电子，下列有关它的性质的推断不可能具有的是()A.砷通常状况下是固体B.砷的还原性比磷弱C.可以有-3、+3、+5等多种化合价D.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱3.已知下列事实：①硝酸的酸性比磷酸强；②硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性；③氮气与氢气直接化合,磷很难和氢气直接化合；④氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素
2、强的是()A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④4.下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序排列的是()A.H2O、NH3、HFB.HF、H2O、NH3C.NH3、PH3、AsH3D.SiH4、PH3、NH35.按砷、磷、氮的顺序排列,减弱或降低的顺序是()A.非金属性B.单质的氧化性C.气态氢化物的稳定性D.单质的熔沸点6.从化合价分析,含有氮族元素的下列物质的化学式不正确的是()A.H3PO4B.Na2AsO4C.NaBiO3D.HNO27.下列关于氮族元素的叙述中不正确的是()A.原子的最外层上都有5个电子,且最低化合价都为-3价B.最外电子层的电子能量比内
3、层电子的能量高C.单质的熔点随核电荷数的增加而升高D.PH3的稳定性比AsH3强8.在体积为VL的密闭容器中通入amLNO和bmLO2，充分反应后容器内氮与氧的原子个数比为()A.a:bB.a:2bC.a:2(a+b)D.(a＋b):(a+2b)9.实验室可用NaNO2和NH4Cl两种饱和溶液制取N2，有关的化学反应方程式为：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。根据以上信息,请判断利用此方法制取N2时,制取装置与实验室制取下列哪种气体的装置相同()A.O2B.Cl2C.H2D.SO210.能说明氮元素具有较强的非金属性的事实是()A.氮气的性质
4、很稳定B.氮有多种变价C.硝酸是一种强酸D.氨水具有碱性11.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A.NN5＋共有34个核外电子B.N5＋中氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-112.据估计,高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧,臭氧可分解:O3→O2+O。臭氧与大气污染物之一的NO发生反应:NO+O3＝NO2+O2，NO2+O＝NO+O2,纵观这些反应可以看出NO是作()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂13．Murad等三位教授最早
5、提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域的研究有重大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖；关于NO的下列叙述不正确的是()A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物D.NO是红棕色气体14.根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析:(1)氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱_________。(2)从SiH4能自然，H2S可燃，推断PH3燃烧的难易_________。(3)As的氢化物的化学式为_______。砷在它最高价氧化物中的含量是65.2%,则砷的相对原子质量是
6、_______。15.在元素周期表中,砷位于______周期_____族,它的最高价氧化物的化学式为________,砷酸钠的化学式为________。16.在某温度时,一定量的元素A的气态氢化物AH3,在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%,已知A单质的一个分子中有4个A原子。AH3分解反应的化学方程式是_____________________。17.除去下列物质中混有的杂质,简述操作方法:(1)NO中混有少量NO2气体__________________________________(2)CO2中混有少量CO气体_____
7、_____________________18.有一无色透明的混合气体,可能含有下面这些气体中的几种:CO2、NH3、O2、NO、Cl2,在温度、压强不变的情况下进行以下操作:a.通过浓H2SO4,体积减小；b.剩余气体通过NaOH,体积进一步减小；c.最后余下的气体和空气接触变红棕色。这一混合气体中含有：____________,不含有_______________。第二课时1.下列说法正确的是()A.二氧化氮不溶于水B.无色的一氧化氮可以检验氧气C.收集一氧化氮只能用排水法D.二氧化氮是硝酸的酸酐2.下面各组物质中,通入的气体,既作氧化剂又作还原剂的是()
8、A.Cl2通入石灰水中B.CO2通入过
