四川省三台中学实验学校2020学年高二化学9月月考试题.doc

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1、四川省三台中学实验学校2020学年高二化学9月月考试题可能用到的原子的相对原子质量：Co-59Cl-35.5H-1O-16C-12N-14P-31S-32Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题2分,共20分）1．下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl32．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4　3．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+4．关

2、于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物5．下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OHD．CH(OH)COOH6．下列物质是含有极性键的非极性分子的是（）A．O3B．CH3ClC．CS2D．Na2O27．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是()A．分子中存在极性键B．分子中存在离子键C．直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°D．非直线形结构，两个X─Y键的夹角

3、小于180°8．已知AB3易溶于有机溶剂，不溶于水，则下列说法正确的是（）A．AB3是非极性分子B．A原子p能级中无空轨道C．A原子为sp3杂化D．AB3为三角锥形结构9．下列说法正确的是()A．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个π键，2个σ键B．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D．SO2分子的结构按VSEPR模型则一定是V形10．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有

4、NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位二、选择题（每小题3分,共30分）11．下列微粒中心元素以sp3杂化的是（）A．ICl4-B．ClO4-C．BrF4+D．SF412．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是（）A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有

5、极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl13．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤14．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下,则下列有关的比较中正确的是(　　)①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原

6、子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞①15．下列有关说法正确的是(　　)A．当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时释放能量B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s216．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)A．分子

7、中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．NCl3分子是非极性分子C．NBr3比NCl3易挥发D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为17．发射“天一”与“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（结构如图），下列关于偏二甲肼的说法正确的是（　　）A．分子式为C2H8N2，结构简式为CH3—NH—NH—CH3B．分子中所有的化学键都是键C．分子中碳、氮原子与周边原子所形成的构型均为三角锥型D．在氧气中完全燃烧生成CO2、N2和H2O，则分子中碳、氮和氢均被氧化18

8、．下列说法中，不正确的是(　　)A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1:1、