四川省绵阳南山中学2020学年高二化学上学期9月月考试题.doc

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1、四川省绵阳南山中学2020学年高二化学上学期9月月考试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共1页。满分100分，考试时间建议分配50分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

2、上答题无效。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法没有体现“结构决定性质”的事实是A．丙烷的沸点比甲烷高B．金刚石比石墨更硬C．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D．金属钠比镁更活泼2．下列关于能层和能级的说法正确的是（）A．3p2表示3p能级有两个轨道B．能层序数越大的能级能量不一定越高C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列说法正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．电子从基态跃迁到

3、激发态放出能量，产生发射光谱C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3D．自然界的原子都是基态4．下列说法正确的是（）A．“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围B．原子轨道即为电子的运动轨迹C．s轨道形状为圆形，p轨道是“8”字形D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形更大5.下列元素基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是A．Al　3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar　3s23p66．下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素

4、化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素7．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．离子半径：O2->Na+>S2-B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl8．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ键和1个π键B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比Si

5、H4更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′9．下列微粒的立体构型为平面三角形的是A．NH3B．SO32-C．PCl3D．BF310．已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高；B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是A．四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<

6、CD．元素B、C的第一电离能：B>C第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题(本题包括4个小题，共50分)11.（12分）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；(2)写出基态N的原子核外电子排布图：__________________。(3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_____________

7、__________；(4)Fe3＋比Fe2＋的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是_______________________________________________________________。12.（12分）根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：(1)C、N、O四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最大的是_______；(2)①O2-、②Al3+、③Cl-、④Ca2+的半径由大到小排列为：________________（用序号表示）；(3)元素非金属性Cl_

8、_____S(填“>”或“<”)，请举例证明：____________________。(可用方程式或客观事实回答)。(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：。13.（16分）根据分子