上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题1（无答案）.doc

《上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题1（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化复习题考点1、离子共存1．下列各组离子在强酸性和强碱性的条件下，都能大量共存的是A．Al3+Mg2+Cl－SO42－B．K+　Na+　Cl－HCO3－C．Fe3+　K+NO3－SO42－D．K+Ba2+NO3－　Cl－2．在无色透明的酸性溶液中，不能大量共存的离子组是A.Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C.Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－3．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl -、Br-、I-。为了鉴

2、别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①____________________________。实验②____________________________。实验③______________

3、______________。实验④____________________________。实验⑤________________________________________。（2）上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。考点2、电解质在水溶液中的行为1．在25℃时，某溶液中，由水电离出来的，则该溶液的pH可能是（）。A.12B.7C.6D.22．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．[H＋][OH－]乘积不变B．[H＋]增加C．[OH－]降低D．水电离出的[H＋]增加3．下

4、列叙述正确的是(　　)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)>c(NH)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大4．现有0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL的溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol·L-1HClC.0.5mol·L-1NH4Cl溶液D.0.5mol·L-1NaCl溶液5．向纯水

5、中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A.pH升高B.酸性增强C.KW增大D.[OH-]减小6．某温度下纯水的[H+]=2.0×10-7mol/L，则此时[OH－]=_________。若温度不变，向水中滴入稀H2SO4，使[H+]=5×10-4mol/L，则由水电离产生的[H+]=___________。7．水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积常数为。（2）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO

6、4溶液混合，若所得的溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（3）25℃时，若10体积某强酸与1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为。8．在25℃时，有pH为a(a≤b)的盐酸和pH为b(b≥8)的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问：（1）若a+b=14时，则=（填数值）（2）若a+b=13时，则=（填数值）（3）若a+b>14时，则=（填表达式）且Vb（填>、<或=）9．用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水

7、的量增加而增大的是(　　)①[H＋]　②n(H＋)　③④　⑤[OH－]　⑥[CH3COO－]A．①②③　　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥10．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A

8、.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X