上海市师范大学附属外国语中学2020学年高二化学期末考点复习题2（无答案）.doc

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1、高二化复习题考点1、热化学方程式+盖斯定律1．中国计划于2020年用俄罗斯火箭发射火星探测器，在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出肼与H2O2反应的热化学方程式____________________________________________。(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则16g肼与足量的

2、液态H2O2反应生成氮气和液态水时，放出热量________kJ。2．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1；则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是考点2、原电池及其应用1．某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该原理反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO

3、3)3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液2．下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液3．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应B．铝与盐酸的反应C．石灰石的分解D．甲烷与氧气的反应4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛

4、应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋M

5、n2O3(s)下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．化学电源（1）氢氧燃料电池：a.氢氧化钾为电解质溶液：负极：　　　　　　　，正极：　　　　　　　；总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　b.磷酸为电解质溶液：负极：　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　；总反应为：　　　　　　　　　　

6、　　　　　　　c.固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。负极：　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　；总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）甲烷燃料电池（以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质）负极：　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　；总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　7．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极电极反应是：CH4＋1

7、0OH－－8e－=CO＋7H2O；通入O2的另一极电极反应是：O2＋2H2O＋4e－=4OH下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH8．如下图所示方法中，能保护地下铁管不被腐蚀的是（　）9．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）A.充电时作阴极，放电时作正极B.充电时作阳极，

8、放电时作负极C.充电时作阴极，放电时作负极D.充电时作阳极，放电时作正极10．锌银电池放电时起原电池作用，充电时起电解作用。放电时总的化学方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。①写出放电时的电极反应式。负极：；正极：；正极附近溶液的pH变化为。②放电时，若有0.2mol电子转移，则负极消耗锌g。③充电时，银的一极接电源的极，其电极反应式为。考点3、电解池原理及应用1．电极反应式总