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1、四川省简阳市阳安中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()14．下列叙述中正确的是()A.在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B.晶体的导电性，导热性，光学性表现出各向异性C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满B检验溶液中的Fe3+可用硫氰化钾Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀C金刚石的熔点
2、低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体D激光产生的原子光谱为发射光谱原子由基态跃迁到激发态16．下列说法错误的是()A.BeF2分子中,中心原子Be的价层电子对数为2,空间构型为直线型,成键电子对数也等于2B.SF2分子中,中心原子S的价层电子对数等于4,其VSEPR模型为四面体C.BF3分子的立体结构为三角锥形D.CO32-离子中C原子采取SP2杂化17．下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A.金属晶体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D.金属原子只有还原性，金属离子只有氧化性
3、18．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是（）A．第1列元素均能形成M2O和M2O2型化合物B．第14列元素所形成的化合物种类最多C．第17列元素均有最高价氧化物R2O7D．最外层有两个电子的原子都在第2列19．下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu
4、中铜原子堆积模型如图4,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为1220．据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260℃),判断下列说法错误的是()晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012800-701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体21．硫化羰(OCS)存在于许多种植物中,杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体,已知CO键的键能为745kJ·mol-1,有关硫化羰的说法正确的是()A.分子中有2
5、个σ键和1个π键B.可推测CS键的键能大于745kJ·mol-1C.OCS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的D.分解温度CS2、OCS、CO2依次由低到高22．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,下列有关说法正确的是()A.该晶体的化学式为Ba2O2B.该晶体属于离子晶体C.该晶体晶胞结构与CsCl相似D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个35.（16分）(1)可正确表示原子轨道的是。A.2sB.2dC.3pD.3f(2)写出基态钛(Ti)原子的电子排布式:。(3)下列物质变化,只与范德华力有关
6、的是。A.干冰熔化B.HCl溶于水C.碘溶于四氯化碳E.石英熔融F.溶于水(4)下列物质中,只含有极性键的分子是,既含离子键又含共价键的化合物是;属于极性分子的是,属于非极性分子的是。A.H2O2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.CaCl2F.NH4Cl(5)下列结构中含有手性碳原子的是。36.(12分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。(2)根据对角线原则，Be,Al元素最高价氧化
7、物对应水化物的性质相似，它们都具有，其中Be（OH）2与NaOH反应的离子方程式。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1~d9排布时,有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个σ键,个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO
8、)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。37.（14分）X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧
