内蒙古赤峰二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、内蒙古赤峰二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）分数：100分时间：90分钟（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Zn-65I-127第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1、在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，血

2、红色将:(　)A．变深B．变浅C．不变D．无法确定2、当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥3、在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断(　　)A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变4、在25℃、1.01×1

3、05Pa下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的合理解释是(　　)[来源:学.科.网Z.X.X.K]A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0下列叙述正确的是(　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．升高温度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上

4、述反应的ΔH增大4、在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡。对此过程的分析正确的是(　　)A．可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小B．可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量(X2%)将增大C．可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变D．可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小5、在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示

5、的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1)表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)(　　)A．2－SaobB．1－SaobC．2－SabdoD．1－Sbod6、恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)＋2B(g)2C(g)＋xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L－1·min－1。下列推断的结论正确的是(　)A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态C

6、．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态7、用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(　　)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～310、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积

7、之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶411、重水（D2O）的离子积为1.6×10-12，可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是(　　)A．溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=1.0B．中性溶液的pD=7C．含有0.02molNaOD的D2O溶液2L，其pD=12.0D．向100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.012、下列叙

8、述正确的是(　　)A．100℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝713、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）[来源:学科网]A、K+、Na+、HSO、Cl-B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-，C、K+、S2-、Cl-、COD、K+、NH4+、Cl-、S