内蒙古赤峰二中2020学年高二化学下学期第二次周考试题（无答案）.doc

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1、内蒙古赤峰二中2020学年高二化学下学期第二次周考试题（无答案）一、选择题：1．据权威刊物报导，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。下列有关说法中，正确的是（）A．宇宙中一定有第三种氢单质，因为氢有三种同位素B．H3分子可能结构为H2分子与H+以配位键结合的产物，应写为H3+C．由于H3分子违背了价键理论，因此上述发现绝对不可能存在D．以上说法均不正确2．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HnX强于HmYC．最高价含氧酸的酸性X强于YD．X和Y形成化合物时，X显负价Y

2、显正价3.下列元素性质的递变规律正确的是（　　）A．第一电离能：B＜Be＜Mg＜NaB．元素的电负性：P＜S＜N＜OC．原子半径：N＞C＞B＞BeD．气态氢化物的稳定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH44．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物5．下列现象与氢键有关的是

3、（）①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．12g石墨中平均含1.5NA个σ键B．12g金刚石中平均含有2NA个σ键C．4.0gSiC（结构与金刚石相似）晶体中含有的共价键数为0.4NAD．1molCH4中含4NA个s-pσ键7、Co3+的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1m

4、ol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（   ）   A、m=1，n=5 B、m=3，n=4 C、m=5，n=1  D、m=4，n=58、下列各项所述的数字不是6的是（   ） A、在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数 B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 D、在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cs＋的个数9、下列有关说法不正确的是（   ）  A、水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B、CaF2晶体的晶胞如

5、图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C、H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D、金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 10.金属晶体和离子晶体是两种重要的晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是（）A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用，很难断裂，因而都具有延展性11.察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的

6、是（   ） B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．固态硫S8属于原子晶体             D．HCN的结构式为H－C≡N12.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n（Fe）∶n（O）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe0.95O可表示为()A．Fe2+0.45Fe3+0.5OB.Fe2+0.85Fe3+0.1OC.Fe2+0.15Fe3+0.8OD.Fe2+2

7、Fe3+O二、填空题：13．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题。(1)PtCl2(NH3)2是平面四边形结构还是四面体结构？___________(2)请分别画出这两种固体分子的几何构型图。淡黄色固体：；黄绿色固体：(3)淡黄色固体物质是由________组成，黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大，原因是___________。14.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等

8、元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：   （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化