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时间:2020-06-20
《江西省赣州市信丰县信丰中学2020学年高二化学上学期第二周周考试题(无答案).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、信丰中学2020-2020学年上学期高二周考化学试卷(二)一、选择题(每小题有一个最佳答案,每小题3分,共54分)1.化学是你,化学是我,化学深入我们生活。下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极
2、区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.常温常压下,78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA4.一定条件下的可逆反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L
3、,则下列判断不合理的是()A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为04、Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q36.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.加入KSCN显血红色的溶液:Na+、NH4+、Cl-、I-B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、SiO32—、NO3—、SO42—图1D.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A.图1中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应5、过程中的能量变化B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-18.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物6、质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨9.下列实验方案最合理的是10.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O511.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(p7、)关系如图,其中正确的是( )A.升高温度,平衡向正反应方向移动B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a<c+dD.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向12.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是( )A.分离出少量氮化硅 B.降低温度C.充入氮气 D.充入氦8、气13.向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应:X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )A.a=2B.T2>T1C.A点的反应速率:3
4、Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q36.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.加入KSCN显血红色的溶液:Na+、NH4+、Cl-、I-B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1的NaOH溶液:K+、SiO32—、NO3—、SO42—图1D.通入足量SO2后的溶液:Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A.图1中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应
5、过程中的能量变化B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-18.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物
6、质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨9.下列实验方案最合理的是10.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为()A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O511.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(p
7、)关系如图,其中正确的是( )A.升高温度,平衡向正反应方向移动B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.化学方程式系数a<c+dD.根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向12.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是( )A.分离出少量氮化硅 B.降低温度C.充入氮气 D.充入氦
8、气13.向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应:X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是( )A.a=2B.T2>T1C.A点的反应速率:3
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