江苏省天一中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、江苏省天一中学2020学年春学期期中考试高二化学学科可能用到的原子的相对原子质量：H1He4C12O16Si28Al27S32Mn55选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)　　　　　　B．E(1s)＞E(2s)＞E(3s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)　　　　　　D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2.下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

2、（）A.SO2和SiO2B.NaOH和NaClC.NH4Cl和HClD.H2O2和C3H63.下列表达方式正确的是（）A．B．硫原子的轨道表示式为1s2s2p3s3pC．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳－12原子构成C4.下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高⑦HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱A．①②③④⑤

3、B．①②③⑤C．①②③④D．①②③5.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个σ键，1个π键　　B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键　　D.丙烯分子中所有原子都共平面6.下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子　　B．BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱　　D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数

4、的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W8.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（ ）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl  B．［Cu（NH3）4］Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3 　D．[Co（NH3）3Cl3] 9.元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较

5、中正确的是（　　）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是（　　　）A．元素X形成的单质一定是原子晶体B．X与Z形成的化合物具有熔点高、硬度大的特点C．Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为１:１D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两

6、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(　　)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

7、且c(Mg2＋)＞c(CO)12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB．4g氦气含有的原子总数为NAC．石墨中C和C—C键的比为2∶3D．60gSiO2含有Si—O键的个数为2NA13.A,B,C,D,E五种元素从左向右按原子序数递增的顺序如下：ABCDE下列说法正确的是（）A．E元素最高化合价为+7，D元素化合价可以为-2B．A（OH）n为强碱，B（OH）m也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性14.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似