江苏省邗江中学2020学年高二化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、江苏省邗江中学2020学年度第二学期高二化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　I-127　单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO32．下列有关电解质的说法正确的是A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C．

2、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质3.下列各式表示水解反应的是A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．HCO＋OH－H2O＋CO4．一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A．混合气体颜色保持不变B．体系的平均相对分子质量保持不变C．NO2和SO2的体积比保持不变D．每消耗1molSO2的同时生成1

3、molNO25．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大6．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是7．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋

4、＋3OH－===Al(OH)3↓B.其溶液的pH＝13C.用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D.加入少量NH4Cl固体后，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变小8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部9．下列溶液显酸性

5、的是①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液　③c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　⑥NaHCO3溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤10．下列有关盐类水解的叙述中正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括

6、一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是A.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAC.H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S2H＋+S2-D.8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行12.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01

7、mol，下列叙述错误的是A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D．图丁表示体积和pH均

8、相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液14．室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合