江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷一 苏教版 必修.doc

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1、江苏省沭阳高级中学2020学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷一第一卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个正确）1、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s13p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s13p64s22、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl23、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()A．CaOB．SiO2C．H2OD．Na2O24、下

2、列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子5、下列物质性质变化规律正确的是（）A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次减弱C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．O、F、H的原子半径依次减小6、下列说法中正确的是（）A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时

3、，破坏的化学键都是离子键D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7、A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A

4、NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子10、下列有关叙述正确的是（）A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B．在PCl3分子中，磷原子不满足共价键的饱和性C．在BCl3分子为三角锥型结构D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为211、下列说法中正确的是（

5、）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏12、下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的底⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③13、下列叙述正确的是（）A．CH4、SiCl4、SO42-是等电子体，中

6、心原子都为sp3杂化，都为正四面体构型B．手性异构体在一定条件下可以重合C．都有非极性键构成的分子一定为非极性分子D．中心原子采取sp3杂化的分子键角一定为109．5°如NH4+14、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）．A．TiC　　　　B．Ti13C14C．Ti4C7　　D．Ti14C1315、关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键包括离子键、共价键和金属键，氢键不是化学键，是一种较强的分子间作用力B．离子键的大小可以用键能来衡量C．共价键的强弱

7、可以用原子化热来衡量D．晶格能越大金属键越强16、下列说法不正确的是（）A．金属晶体的堆积方式通常有四种：简单立方、面心立方、体心立方、六方堆积B．设金属原子的半径为r，则面心立方的边长为2rC．金属晶体中面心立方和六方堆积的空间利用率都为74%D．均摊法计算晶胞中原子数目时，顶点原子为1/8、棱上为1/4、面心为1/2、体心为1第二卷（非选择题共64分）三、实验题（本题包括2小题，共16分）17、随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体细粒干燥后，

8、准确称取mgNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积Vcm3。（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号