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时间:2018-07-14
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1、江苏省沭阳高级中学2006-2007学年度第一学期高二化学期中模拟考试卷四共120分,考试时间120分钟。第一卷(选择题共56分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、“原子结构模型”是科学家根据自己的认识,对原子结构的形象描摹,一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹,按现代向过去顺序排列为:电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。则横线内的两位科学家是A.阿佛加德罗、汤姆生B.道尔顿、拉瓦锡C.舍勒、普利斯特里D.汤姆生、道尔顿2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.A
2、l1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p23.下列分子中,具有极性键的非极性分子的一组是A.H2、NH3、H2SB.CS2、BF3、CO2C.CH3CI、CH2CI2、CH4D.SO2、NO2、C2H24.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态下能导电5.下列电子式,正确的是:6.下列说法中正确的是A.第三周期所包含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中,氟的第一电离能最大D.钾的第一电离
3、能比镁第一电离能大7.下列不是配合物的是A.K3[Fe(CN)6]B.CuSO4·5H2OC.NH4ClD.[Co(NO2)6]Cl38.下列说法中正确的是A.凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形B.CH4分子中SP3杂化轨道是由4个H原子的1S轨道和C原子的2P轨道混合起来而成的C.SP3杂化轨道是由同一原子中能量相近的S轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡是AB3型的共价化合物,其中心原子A均采取SP3杂化轨道成键二、选择题(本题包括8小题,每小题4分共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项
4、,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)9.列物质中中心原子均是sp3杂化的是A.[Zn(NH3)4]2+NH4+Ni(CN)4]2-B.Pt(NH3)2Cl2NH3H2OC.[ZnCl4]2-CH4[Zn(NH3)4]2+D.CO2CH4[Fe(CN)6]3-10.据美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的A.该晶体属于分子晶体B.一定条件下,该晶体可与氢氧化钠溶液反应C.该晶体易气化,
5、可用作制冷材料D.每摩尔该晶体中含4molC—O键11.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,LiH跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是A.LiH的水溶液显碱性B.LiH是一种强氧化剂C.LiH中的氢离子可以被还原成H2D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同—OH—CHO12.氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子(HOCHO)之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A.前者>后者B.前者<后者C.前者=后者D.无法估计13.下列各
6、晶体中任一个原子都被相邻的4个原子所包围;似共价键正四面体结构,并向空间伸展成网状结构的是A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶14.下列各物质中,按熔点由低到高排列正确的是A.02、I2、HgB.C02、KCl、Si02C.Rb、K、NaD.SiC、NaCl、S0215.已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各个NH3分子的间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有A.2种B.3种C.4种D.5种16.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,
7、图中A、B、C分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为CA.3∶2∶1B.11∶8∶4C.9∶8∶4D.21∶14∶9第二卷(非选择题共64分)三、(本题包括2小题,共15分)17.(6分)判断下列分子或离子的空间构型:(1)SO3;(2)PCl3;(3)CS2;(4)CO32—;(5)[Zn(NH3)4]2+;(6)[AlF6]3-。18.(9分)下列物质的微粒中:①氨气②氯化钡③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氦气⑨过氧化钠⑩双氧水(1)既有极性键又有非极性键的是;(2)既有离子键又有极性健的是;(3)既有离子键又有非极性键的是;(4)无任何化学键
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