江苏省李集中学2020学年度第二学期高二化学期末复习卷 苏教版.doc

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1、江苏省李集中学2020学年度第二学期高二化学期末复习卷（化学反应原理）（07．6．28）一、选择题（每题有一到两个正确答案）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2Na+CO2+H2O==2H+Na2CO3。把HR和H在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是A

2、．HR较强B．H较强C．两者相同D．无法比较3．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极4．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：Cd(s)+2NiOOH(s)＋2H2O(l)Cd(OH)2(s)＋2Ni(OH)2(s)下列关于镍电池的说法

3、错误的是A．电池工作时的负极反应是：Cd(s)＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)＋2e－B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)＋e－C．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变5．固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下

4、列判断正确的是A．O2－向电池的负极移动B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2+O2＝2H2O6．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同B．（1）、（2）溶液的pH值均减小C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH－—4e－=2H2O+O2↑7．由和组成的混合溶液中，c（Cl-）=3c（Cu2+）=

5、1.2mol/L，取该混合液100ml，用石墨作电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2ml(标准状况)的气体。若溶液的体积仍为100ml,此时溶液的pH值为A．1B．2C．12D．138．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度150℃，同时向A容器中加入amolHI，向B容器中加入bmolHI(a＞b)，当反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是A．从反应开始达到平衡，所需时间tA＞tBB．平衡时C(I2)A＝C(I2)BC．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞BD．HI的平衡分解率aA＝aB9．在10L密

6、闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(气)＋xB(气)2C(气)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4mol，生成0．4molC，则下列计算结果不正确的是A．平衡时，物质的量比A:B:C＝2:11:4B．x值等于4C．B的平均反应速率为0.4mol/(L•min)D．A的转化率20％10．在某容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是　　A．p3＜p4，Y轴表示B的质量分数B．p3＞p4，Y轴表示A的转化率11．在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)达到平衡

7、后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是A．物质B的质量分数增加B．平衡向逆反应方向移动C．物质A的转化率减小D．化学计量数：m>n12．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列

8、相关说法正确的是（）CABDA．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的